（10分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物是             。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質(zhì)量是____________g，被還原的HNO3的質(zhì)量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則生成1mol Cr2O72－
反應所需PbO2的物質(zhì)的量為______________。
（1）2As2S3＋2SnCl2＋4HCl＝As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
（2）As2S3　　SnCl4（3）5mol（4）16.8g  4.2g（5）3mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO2與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積 為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H2O2 =2H2O+O2↑）為原料制取氧氣，當制得相同質(zhì)量的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                
A．2︰2︰1B．1︰1︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有關說法中錯誤的是(　　)
A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     
①丁達爾效應②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質(zhì)填空，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
（3）將標準狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na2CO3固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應中，當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是
A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應的方程式為：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，則下列說法正確的是      
A．反應中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移B．參加反應的HNO3為9a mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)3D．被還原的HNO3為3a mol

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