【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)
(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。
(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1448mol/L 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)原色 AD
【解析】
(1)中和滴定操作有:檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序,據(jù)此分析使用儀器;
(2)計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,然后根據(jù)c(待測)=計(jì)算;
(3)滴定時(shí)眼睛需要注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn);
(4)滴定結(jié)束前溶液為無色,滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色,據(jù)此判斷的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象;
(5)根據(jù)滴定操作方法對c(待測)=中V(標(biāo)準(zhǔn))的影響分析滴定誤差。
(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作,使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須選用250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)第一次滴定消耗NaOH溶液體積為:18.60mL-0.10mL=18.50mL,第二次滴定消耗NaOH溶液體積為:19.00mL-0.30mL=18.70mL,兩次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為:=18.60mL,則c(HCl)===0.1448mol/L;
(3)用0.20molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn);
(4)本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液,用酚酞作指示劑,所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會造成V(堿)偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏高,故A正確;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,造成V(堿)偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏小,故B錯(cuò)誤;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,故C錯(cuò)誤;
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(堿)偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定結(jié)果偏大,故D正確;
故答案選:AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會產(chǎn)生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)
C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述正確的是( )
A.A氣體是CO2,B氣體是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____。已知:K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度,正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=______。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KCl和NaNO3來制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過濾,下圖是減壓過濾的裝置,請回答下列問題:
(1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱,
A_________________;B ___________________
(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤,請指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì),除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液
B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液
D.溴乙烷溴:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了得到比較純凈的物質(zhì),使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/span>
A.向Na2CO3飽和溶液中,通入過量的CO2后,在加熱的條件下,蒸發(fā)得NaHCO3晶體
B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得Fe2O3
C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________
A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
D.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)
E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定
(4)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,選用的指示劑是__________
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