【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述正確的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)侯德榜制堿的原理可知，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱制備碳酸鈉，則A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；

B．第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易溶于水，故B錯誤；

C．過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.00mL

（1）準確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

（3）用0.2000mol·L-1標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標(biāo)志是___。

（5）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。

A.未用標(biāo)準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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