【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　�。�
A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

【答案】D
【解析】A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可以是酸溶液或堿溶液，A不符合題意；

B、酚酞變色范圍是8﹣10，加酚酞后顯無色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，B不符合題意；

C、pH=6的某溶液，溫度不知不能確定溶液酸堿性，C不符合題意；

D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定顯酸性，D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。

（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。

（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示)，原因是__________________________。

（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式_____________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機(jī)物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)：（文字?jǐn)⑹觯?/span>
（2）屬于取代反應(yīng)的有：
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________

（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______？

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實(shí)驗(yàn)時，第一步實(shí)驗(yàn)操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，該操作的作用是_____。

(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。請指出不當(dāng)之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應(yīng)停止后，試管內(nèi)剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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