【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO,某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。
(1)實驗時,第一步實驗操作為:將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,該操作的作用是_____。
(2)第二步,提起干燥管B,將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO,如何證明?_______________。
(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下,E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設(shè)計不當造成的。請指出不當之處是__________。
(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體,倒扣在水槽中,待反應(yīng)停止后,試管內(nèi)剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
【答案】 除去E中的空氣,防止對NO檢驗造成干擾 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 擠壓F向E中鼓入空氣,E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色,證明收集到的氣體是NO E中左導管長右導管短,不利于排盡空氣 17.2或14.4
【解析】(1)實驗時,可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,先排出去其中的空氣,以便在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色;因此該操作的作用是除去E中的空氣,防止對NO檢驗造成干擾;(2)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;A中硝酸和銅反應(yīng)生成NO,易與氧氣反應(yīng),則將F氣球中空氣壓入E中,有紅棕色氣體生成,如觀察到紅棕色,則說明生成NO而不是氫氣;(3)在未鼓入空氣的情況下,E中就產(chǎn)生紅棕色,說明空氣沒有完全被排盡,根據(jù)裝置圖可知是由于E中左導管長右導管短,不利于排盡空氣;(4)設(shè)混合氣體中NO2是x mL,氧氣是y mL,則x+y=20。如果剩余的氣體是氧氣,則根據(jù)反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知消耗的氧氣是0.25x mL,則0.25x+2=y,解得x=14.4、y=5.6;如果剩余氣體是NO,則根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余NO2是6mL,則4y+6=x,解得x=17.2、x=2.8。
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【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!,下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,會放出197kJ的熱量
B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等且不為零
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【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是( 。
A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c(H+)>c(OH﹣)的任意水溶液
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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,C通常狀況下為無色液體, D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,部分生成物省略。請回答下列問題:
(1)寫出A的化學式__________________,C的電子式______________________,
D的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(2)將22.4L(標準狀況)D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中除了Na+外,還大量存在的離子是______________________________。
(3)已知M溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
(4)檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________
(5)寫出反應(yīng)K+G→L的化學方程式是________________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1 mol Cu和2 mol熱濃硫酸反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)目為NA
B. 由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子
D. 常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
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【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分數(shù)為b%.下列組合正確的是( ) (i)若C=9.2則a>10 b>49% (ii)若C=9.2則a>10 b<49%
(iii)若b=49則a=18.4 C<9.2 (iv)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(i)(iii)
B.(i)(iv)
C.(ii)(iii)
D.(ii)(iv)
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【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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