蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，還含有的金屬離子是________。
(2)進(jìn)行(Ⅰ)操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后____________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量，②高溫分解，③________________，④____________，⑤MgO稱量。
(1)Fe3＋、Al3＋
(2)Al(OH)3                    Mg(OH)2
(3)NaOH過濾、洗滌、灼燒
(4)CO2
(5)③測出CO2的質(zhì)量 ④測出水蒸氣的質(zhì)量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
cd
cd
．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解，并帶走水分
防止Mg2+水解，并帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
制造玻璃、光導(dǎo)纖維
制造玻璃、光導(dǎo)纖維
．
（2）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如圖乙：
Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
．（應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
．
（2）操作④中濾液E與過量CO2反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
加熱濃縮
加熱濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
．（應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會(huì)導(dǎo)致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③
測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
  ④
測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

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