1．下列裝置能組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
A．該裝置中兩個(gè)電極材料相同，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置沒有形成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中沒有電解質(zhì)溶液，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，且Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池判斷，側(cè)重考查原電池構(gòu)成條件，熟悉原電池構(gòu)成條件即可解答，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能形成原電池，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號(hào)的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在霧霾天氣的大氣中能檢測(cè)到多種有毒含氮化合物，如過氧乙�；跛狨ィ≒AN）．大氣中的烴類和NO2經(jīng)過一系列光解反應(yīng)生成過氧乙�；�，再與NO2化合形成PAN．該反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．夏季氣溫高，PAN含量高
B．氣壓低，化學(xué)平衡常數(shù)增大，PAN含量高
C．減少氮氧化物的排放可以減少PAN的含量
D．大氣中灰塵可起催化作用，能提高過氧乙�；霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是（　�。�
A．PAFC因水解而能凈水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C．試劑X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（　　）
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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