13．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（　�。�
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 兩種短周期元素組成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族；如果X位于第VA族，則Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答該題．

解答 解：由兩種短周期元素組成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族，X為B或Al，Y為F或Cl元素，X的原子序數(shù)為m-4、m+4或m-12；
如果X位于第VA族，則Y可能位于第IA族，X為N或P元素，Y為H，X的原子序數(shù)為m+6或m+14；
也可能X、Y位于同一主族，X為S、Y為O元素，X的原子序數(shù)為m+8，
也可為PCl3，X的原子序數(shù)為m-2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，采用分類分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）經(jīng)過相當(dāng)長的一段時(shí)間，圖1錐形瓶中混合物表面生成了一層紅棕色的鐵銹，取少量鐵銹于試管中，加入稀鹽酸，取少量反應(yīng)之后的溶液檢驗(yàn)其中的Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+．還可用KI來檢驗(yàn)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)．Fe3+，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫位于答題卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①在試管中加入少量該FeCl3溶液和過量（填少量、過量）的KI溶液．深紅色如期出現(xiàn)
②將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗（填儀器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振蕩（萃取），靜置．液體分層，上層接近無色，下層紫紅色
③打開活塞，先放出下層液體，再從分液漏斗的上口中倒出水層于試管中，加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)后的混合物中含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這的確是一個(gè)可逆反應(yīng)；反之則不含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明不是一個(gè)可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體33.6毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1.0×10-3摩爾B．1.6×10-3摩爾C．2.2×10-3摩爾D．2.7×10-3摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應(yīng)原理相同的是（　　）
A．乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子
B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色
D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液共熱，均生成KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．丙烷分子的球棍模型是B．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COHD．葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式都是CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用下列試劑中的d （ 選填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取經(jīng)干燥過的氣體Y336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中H2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

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