Question

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
• B、反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
• C、對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• D、相同溫度下，1mol?L^--1醋酸溶液的電離常數(shù)等于0.1mol?L^--1醋酸溶液的電離常數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答： 解：A．改變條件，化學(xué)平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K增大；也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，K減小，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與醋酸溶液的濃度大小無(wú)關(guān)，溫度相同，同一物質(zhì)電離平衡常數(shù)一定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．