與二氧化硫反應時，下列物質(zhì)作還原劑的是（　　）
A、溴B、硫化氫
C、品紅D、氫氧化鈣
考點：二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：與二氧化硫反應時，下列物質(zhì)作還原劑，說明二氧化硫作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，該反應中二氧化硫得電子化合價降低而作還原劑、溴作氧化劑，故A錯誤；
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑，硫化氫作還原劑，故B正確；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)品紅反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．Ca（OH）2+SO2=CsSO3↓+H2O中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，知道二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，根據(jù)元素化合價變化判斷即可，注意二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A、2s22p2和2s22p4
B、3s1和3s23p4
C、3s23p4和2s22p4
D、3s2和2s22p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A、用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C、向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D、用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學生產(chǎn)生活密切相關．下列有關物質(zhì)用途說法中錯誤的是（　�。�
A、焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應形成的
B、NaOH溶于水呈堿性，故可用于治療胃酸過多
C、利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬
D、用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+  SO42-  SiO32-
D、K+  Na+  OH-  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B、當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C、飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大
D、強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、相同溫度下，1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)等于0.1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關系判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B將Na2O2投入水中充分反應后，滴入酚酞變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)生透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、A、B、BC、CD、D

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