一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為                 

(2)反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了                ;

(3)反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為               ;

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

(1)0.079mol/(L·s)。2)0.395mol/L   (3)79%  (4)X+Y2Z

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
X(g)+Y(g)2Z(g)
X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為:
0.04mol/(L.s )
0.04mol/(L.s )

(3)若在第10s時分離出部分Y,則容器中X的物質(zhì)的量會
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.回答下列問題:
(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為
0.079mol/(L?s)
0.079mol/(L?s)

(2)反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了
0.395mol/L
0.395mol/L

(3)反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
;
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
X+Y2Z
X+Y2Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時間的變化如下表:
時間/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

②若升高溫度,平衡常數(shù)K值
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
(填序號)
A.反應(yīng)在第4分鐘時已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小
D.通入過量O2,SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
(2)在亞硫酸氫鈉溶液中,既存在 HSO3- 的電離平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則該溶液中 c(H+
 c(OH-) (填“<”“>”“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是(  )
A、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0158moL/(L?s)B、l0s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)D、反應(yīng)開始到l0s時,平均反應(yīng)速率ν(X)=ν(Y)=00395mol/(L?s)

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