【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O

B. 莽草酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C. 一定條件下莽草酸可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答。

A、由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C7H10O5，選項A錯誤；B、分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，選項B錯誤；C、分子中存在羧基、羥基、碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選項C正確；D、在水中羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，而醇羥基不可以，1mol莽草酸最多能和1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，選項D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________（填化學(xué)式）；試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：

（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。

（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) E 電子層數(shù) 填寫下列空白：

（1）原子種類由_______決定；

（2）元素種類由_______決定；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______決定；

（4）元素的原子半徑由_______決定；

（5）元素的化合價主要由_______決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5

B. C電極的電極反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當(dāng)電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會（　�。�
A.偏高
B.偏低
C.不變
D.上述三種情況均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于脂質(zhì)的敘述中錯誤的是 （ ）

A．脂肪是重要的儲能物質(zhì)，同質(zhì)量的脂肪中含有比糖類更多的能量

B．脂質(zhì)中的磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分之一

C．有的脂質(zhì)可以由內(nèi)分泌腺分泌，如性激素

D．膽固醇對生命活動具有一定的調(diào)節(jié)作用，所以它既是脂質(zhì)也是激素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1

（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 ．

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