從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,則下列說法正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移 |
C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 |
D.FeS2只作還原劑 |
C
解析反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題.
A.CuSO4→Cu2S,F(xiàn)eS2→Cu2S,Cu元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)降低,Cu2S時(shí)還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià),14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià),生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;
C.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,故C正確;
D.FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化,能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省龍川一中高一12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,(提示:FeS2中S為-1價(jià))下列說法中正確的是( )
A.CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑 | B.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 |
C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | D.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol e-轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,(提示:FeS2中S為-1價(jià))下列說法中正確的是( )
A.CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑 B.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物
C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol e-轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試題 題型:選擇題
從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法中正確的是( 。
A.CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑 B.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol e-轉(zhuǎn)移
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