從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，（提示：FeS2中S為-1價(jià)）下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物
C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e－轉(zhuǎn)移

B

解析試題分析：
    轉(zhuǎn)移21e-
Cu?S只是還原產(chǎn)物，所以C錯(cuò)；5mol FeS?發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，所以D錯(cuò)；-1價(jià)硫有10mol，最后-2價(jià)才7mol，還有3mol被氧化成SO?²-，所以B對(duì)；FeS?中硫7個(gè)變-2、3個(gè)變+6，所以既作還原劑又作氧化劑，A錯(cuò)。
故選B
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：理解氧化還原反應(yīng)的概念，從化合價(jià)的升降來(lái)進(jìn)行判斷。如“升，失，氧”。

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從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說(shuō)法正確的是                    

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，（提示：FeS2中S為-1價(jià)）下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑           B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e－轉(zhuǎn)移

 

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從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑        B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物              D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e－轉(zhuǎn)移

 

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