. . 下列說法中正確的是

A.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。

B.在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同。

D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是    如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
C
C
(填字母).
A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S<0   C.△H<0,△S<0    D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.075mol
0.075mol
 mol?(L?min)-1;H2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 (填字母).
A.升高溫度                B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑          D.再充入l molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的一組是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型:選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正  確的是   

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=40H

B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出[來源:Z§xx§k.Com]

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正 確的是   

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=40H

B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省泰安市高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型:單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正 確的是   

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=40H
B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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