c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
3 |
2 |
3 |
2 |
△c |
△t |
1mol×32g/mol |
16g |
0.75mol/L |
10min |
2.25mol |
3mol |
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
1mol×32g/mol |
16g |
3 |
2 |
3 |
2 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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催化劑 |
加熱 |
催化劑 |
加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
C(CH3OH)?C(H2O) |
C(CO2)?C3(H2) |
C(CH3OH)?C(H2O) |
C(CO2)?C3(H2) |
3 |
2 |
3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;
H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西大學(xué)附中高三2月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
(1)寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式 。
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是 。
(5)吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理:
方法①:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是 ;
方法②:先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理,也可達(dá)到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排,其所需能量可以由 提供。與方法①相比,方法②的優(yōu)點是 。
(6)SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。
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