20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．水解為可逆過程，用可逆號；
C．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉溶液．

解答 解：A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁，離子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解，離子方程式Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解為可逆過程，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．Na2O熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能同時(shí)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都完全相同的是（　�。�
A．干冰和金剛石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆方向方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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