5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

分析 發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，根據(jù)n=cV計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算n（AlCl3），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：由AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，可知n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（NH3．H2O）=$\frac{1}{3}$×0.03L×1mol/L=0.01mol，則c（AlCl3）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無(wú)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)，某些自來(lái)水廠(chǎng)在用液氯進(jìn)行水的消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔的燃燒B．苯的硝化反應(yīng)
C．乙烷跟氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷D．乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO2含有NA個(gè)分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識(shí)，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
（SCN-中S為-2價(jià)，將方程式補(bǔ)充完成并配平）

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