【題目】15分）下圖所示為一個有機合成反應(yīng)的流程圖：

（1）、寫出中間產(chǎn)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式。

A________________， B________________，

（2）、在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)

（3）、寫出下列方程式

④ :

⑥：

⑦：

（4）、寫出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個條件：

ⅰ.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2氣體。

寫出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式____________________________

【答案】（1） ；（2）①②⑥⑦； （3）+ O2 ， CH2BrCH2Br + 2NaOH→CH2OHCH2OH + 2NaBr，2CH2OHCH2OH + 2H2O + ；（4） 。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①在光照條件氯氣取代兩個甲基上的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應(yīng)③醇被氧化成醛，其B的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)②是鹵代烴的水解，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥鹵代烴的水解，反應(yīng)⑦是酯化反應(yīng)，因此屬于取代反應(yīng)的是：①②⑥⑦；（3）反應(yīng)④是醛基被氧化成羧基，+ O2 ，反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解，CH2BrCH2Br + 2NaOH→CH2OHCH2OH + 2NaBr，反應(yīng)⑦發(fā)生酯化反應(yīng)，2CH2OHCH2OH + 2H2O + ；（4）X足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，說明含有羧基， 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢

D．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是 ；目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；

（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2,在標(biāo)準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是________。

（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式 _________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式

A： 、P： 、E： 、S： 。

（2）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl－的存在，最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：

設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80

（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質(zhì)量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為 噸

（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

①

②

若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為____________。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是（ ）

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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