8．下列各組離子能再同一溶液中大量共存，用鹽酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（　�。�
A．Na+、K+、SO32-、SO42-B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Na+、K+、OH-、Al3+D．Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，用鹽酸酸化，溶液仍然澄清透明，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，且顏色有變化，說(shuō)明存在有顏色的離子，且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，顏色變化，以此解答．

解答 解：A．加入鹽酸，生成二氧化硫氣體，沒(méi)有沉淀，故A不選；
B．Ca2+、CO32-不能大量共存，故B不選；
C．OH-、Al3+不能大量共存，故C不選；
D．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，加入鹽酸，硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，顏色變化，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　　）
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe2O3  BFeCl3 DFeCl2乙NaOH  丙KSCN
（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫(xiě)出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
C．2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個(gè)H2
D．Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的平衡常數(shù)為K°，則同一溫度下．反應(yīng)SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$B．$\frac{{K}^{°}}{2}$C．$\frac{1}{{K}^{°}}$D．2K°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)CO${\;}_{3}^{2{-}_{\;}}$．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.4的CO和H2組成的混合氣體3.6g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A．8.4gB．4.2gC．3.6gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)相似，在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是（　�。�
A．觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)、觀察→預(yù)測(cè)（推測(cè)Br2化學(xué)性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論
B．預(yù)測(cè)（推測(cè)Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論→實(shí)驗(yàn)、觀察
C．觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→預(yù)測(cè)（推測(cè)Br2化學(xué)性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)、觀察→解釋并得出結(jié)論
D．實(shí)驗(yàn)、觀察→預(yù)測(cè)（推測(cè)Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=2 mol/（L•min）
C．v（SO2）=0.1 mol/（L•min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L•s）

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