Question

20．平均相對分子質(zhì)量為8.4的CO和H₂組成的混合氣體3.6g與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質(zhì)量增加（　　）

• A． 8.4g
• B． 4.2g
• C． 3.6g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 涉及反應(yīng)有：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質(zhì)量增重為：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重為：△m=2H₂O-O₂=2H₂，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
根據(jù)以上分析可知，CO、H₂與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉增重的為原CO和H₂組成混合氣體的質(zhì)量，以此計算．

解答 解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，
①2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重為：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
②2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重為△m=2H₂O-O₂=2H₂，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
根據(jù)①②分析可知，CO、H₂與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉增重的為原CO和H₂組成混合氣體的質(zhì)量，
所以固體質(zhì)量增加了3.6g，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．