Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是（用對應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）B＞A＞D＞C； D＞C＞A＞B； C＜D＜A＜B
（2）1.0×10﹣7mol/L；2
（3）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.08
【解析】解：A．銨根離子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱，C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強酸性，D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強．

①pH值由大到小的順序是：B＞A＞D＞C，所以答案是：B＞A＞D＞C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是：D＞C＞A＞B，所以答案是：D＞C＞A＞B；

③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液pH值由大到小的順序是：B＞A＞D＞C，若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系應(yīng)是C＜D＜A＜B，所以答案是：C＜D＜A＜B；（2）①向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）= mol/L=0.009 mol/L、c（Cl﹣）= mol/L=0.01mol/L，Ag+與Cl﹣是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl﹣過量，過量濃度c（Cl﹣）=0.01mol/L﹣0.009mol/L=0.001mol/L，

Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.0×10﹣10，則：c（Ag+）= mol/L=1.0×10﹣7mol/L，

所以答案是：1.0×10﹣7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c= =0.01mol/L，所以pH=2，

所以答案是：2；（3）①常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A﹣離子的水解，c（A﹣）＞c（Cl﹣）、c（H+）＞c（OH﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

②根據(jù)混合液中電荷守恒可得：n（A﹣）+n（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+n（H+），則n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=c（Na+）﹣c（Cl﹣）=0.03mol+0.10nol﹣0.05mol=0.08mol，

所以答案是：0.08．

【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．