【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

【答案】C

【解析】a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒解答。

A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；

B．a點A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯誤；

D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列說法正確的是（　　）
A.放電時正極反應為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中，H+由正極移向負極

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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3＋

Al3＋

ZrO2＋

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　�。� ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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【題目】關于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來長期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

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【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關系是（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官，飾以水晶”。下列關于水晶主要成分的說法正確的是

A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應

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