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【題目】下列反應吸收熱量的是(　　)

A. 氧化鈣與水反應B. 焦炭制水煤氣

C. 酸堿中和反應D. 鈉與水反應

【答案】B

【解析】

反應物總能量小于生成物總能量，反應中吸收熱量，以此來解答．

A、氧化鈣與水反應是化合反應，反應時放出熱量，為放熱反應，故A不選；

B、焦炭制水煤氣時吸收熱量，為吸熱反應，故B選；

C、酸堿中和反應時放出熱量，為放熱反應，故C不選；

D、鈉與水反應時放出熱量，為放熱反應，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空:

（1）質量數為37的氯原子符號為_______。

（2）S2-的結構示意圖為______。

（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________

（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途中，不正確的是

A. 純堿：制玻璃 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C. 過氧化鈉：制氧氣 D. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中，正確的是（　　）
A.Cl2是還原產物
B.□處對應的物質為H2O
C.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
D.若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養(yǎng)。下列描述中，不符合化學基本原理的是

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極

B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染

C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕

D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增強

B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 電離常數：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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