【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

【答案】D

【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸鈉溶液水解規(guī)律可知，水解達平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A錯誤；c點處溶液為中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B錯誤；a點溶液為碳酸鈉，能夠發(fā)生水解，促進水的電離，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c點為中性溶液，對水的平衡無影響，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C錯誤；當鹽酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d點溶液顯酸性，溶液為氯化鈉和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)吸收熱量的是(　　)

A. 氧化鈣與水反應(yīng)B. 焦炭制水煤氣

C. 酸堿中和反應(yīng)D. 鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于組成人體細胞大量元素的是（ ）

A.碳B.氫C.氧D.鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

銅

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時，電極B連接外電源的負極

D. 放電時，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）當反應(yīng)進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。

（2）該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。

（3）若保持反應(yīng)條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有25 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

＋H2

＋2H2

＋3H2

氫化熱(kJ/mol)

119.7

232.7

208.4

（4）1，3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰 。

（6）與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于原子晶體的是(　　)

A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C. 不溶于水，熔點3550℃，不導(dǎo)電

D. 熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97gcm-3．

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