1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-，故B錯誤；
C．Al片溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO3-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　　）
A．電極Ⅱ逐漸溶解B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流方向：電極Ⅰ→A→電極ⅣD．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2009年9月莫拉克臺風(fēng)致臺灣南部地區(qū)遭遇50年不遇的罕見自然災(zāi)害，高雄縣甲仙鄉(xiāng)小林村遭泥石流“滅村”．臺灣當局最新估計，在臺風(fēng)中遇難人數(shù)估計已超過500人．據(jù)悉，臺海軍15日將動用軍艦運送物資和機械進入災(zāi)區(qū)．
（1）某化學(xué)興趣小組收集到當時的雨水2L，將該雨水分成相同的兩份，一份加足量的硝酸銀溶液，可產(chǎn)生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的鐵粉能緩慢反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，請回答：
①該雨水樣品中c（Cl-）=0.01 mol/L；
②舉例說明能使該雨水消耗鐵粉速率加快但不影響氫氣體積的兩種方法（該反應(yīng)可排除催化劑的作用）對反應(yīng)體系加熱或向反應(yīng)體系中加入銅粉．
（2）軍事工業(yè)上通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）來保護軍艦艦體，其中負極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用的原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．
（3）如果船體鋼鐵保護層受損，選用銅、鋅、錫中哪種金屬修補？鋅，理由是鋅比鐵活潑，在海水中構(gòu)成原電池，鋅失去電子被腐蝕，保護了鋼鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是N2H4中氮元素的化合價為-2價，既可以升高，又可以降低；8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B．金屬鎂在空氣燃燒后的產(chǎn)物除MgO外，還有Mg3N2和C等
C．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達到平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量n mol．當改變某一條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系；
①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有m＜12n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學(xué)式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4．
（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，寫出最簡單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式H2NCH2COOH．
（5）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，一段時間后陽極附近生成一種難溶物R．寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+（只寫第一步反應(yīng)）；生成難溶物R的離子反應(yīng)方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余為H+，則H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．加碘食鹽中加入的是KIO3
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都可能要用到溴化銀

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