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16.下列有關鈉和鎂的說法中,不正確的是( 。
A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B.金屬鎂在空氣燃燒后的產物除MgO外,還有Mg3N2和C等
C.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質

分析 A、應電解熔融的氯化鈉;
B、鎂在空氣中燃燒和氧氣反應生成氧化鎂,和氮氣反應生成氮化鎂,和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳;
C、鈉鉀合金作反應堆中的熱交換劑;、
D、Na的還原性很強,能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出鈦、鋯等單質.

解答 解:A、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,故A錯誤;
B、鎂在空氣中燃燒和氧氣反應生成氧化鎂,和氮氣反應生成氮化鎂,和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,金屬鎂在空氣燃燒后的產物除MgO外,還有Mg3N2和C等,故B正確;
C.鈉鉀合金為液態(tài),可在中子反應堆作熱交換劑,故C正確;
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質,故D正確;
故選A.

點評 本題主要考查了鈉的性質與用途,注意知識的積累,物質應用取決于性質,掌握基礎是關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.相同體積、相同pH的三種溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物質的量由大到小的順序是:①>③>②
B.NaHCO3溶液中有:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C.相同濃度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的順序是:②>①>③
D.pH=4的Al2(SO43溶液中,水電離出H+的物質的量濃度為10-10mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下表列出了A~R九種元素在周期表的位置:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2ERF
3ACDHIG
4B
(1)寫出R單質分子的電子式
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH (填化學式).
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+>Na+>Mg2+.(用元素的離子符號表示).
(4)寫出A的單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(5)X元素是A~R九種元素中的一種,X的原子核里有14個中子,2.7gX在氧氣里燃燒時,質量增加2.4g.X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應,也能與鹽酸反應.X的元素符號是Al,它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎,下列化學用語中正確的是( 。
A.H、D、T互為同素異形體B.乙醇的分子式:C2H6O
C.NH4Cl的電子式:D.羥基的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當V1=160mL時,求金屬粉末中Mg的物質的量以及V3為多少mL.
(該小問寫出計算過程)
(2)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a,用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3.滿足此條件的a的取值范圍是:0.5≤a<1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合:ClO-+H+═HClO
C.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解,則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍( 。
A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D元素在所在周期中原子半徑最大:A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物X、Y,A與E形成化合物W,W在空氣中產生白霧,
(1)畫出E的原子結構示意圖,X分子的空間構型為三角錐形.
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)Na、Cl、N、O、H,C和D形成的化合物屬于離子晶體(填晶體類型).
(3)在同主族氫化物的性質中,Y的沸點反常,原因是水分子之間形成氫鍵.
(4)寫出X催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(5)Z是由3種元素構成的分子,Z與X按物質的量1:2反應生成尿素[CO(NH22]和化合物W.則化合物Z的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列同組的化合物,一定屬于同系物的是(  )
A.甲酸與油酸B.乙二醇與丙三醇
C.C2H2和C4H6D.甲酸甲酯與乙酸乙酯

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