【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
A.該裝置的氣密性檢查方法是:當推動注射器的活塞時,錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強增大,把水壓入長頸漏斗中,若氣密性好,則會形成一段穩(wěn)定的水柱,該實驗裝置可以達到實驗目的,故A正確;
B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法,NO的密度與空氣的密度接近,且極易與空氣中的氧氣反應生成NO2,不能用排空氣法收集,應用排水法收集,該實驗裝置不能達到實驗目的,故B錯誤;
C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體,不能干燥堿性氣體,NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,該實驗裝置不能達到實驗目的,故C錯誤;
D.該裝置A試管中的導管應插入溶液中,當關閉止水夾a時,鐵粉與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強增大,則鐵粉與稀硫酸反應產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導管未插入溶液中,則該實驗裝置不能達到實驗目的,故D錯誤。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 。
(2)裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3+,含有________個SO42-;溶于水得100 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
(2)同溫同壓下,同質(zhì)量的CO2和SO2,它們的密度之比為________,氧原子數(shù)之比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2 mol C和dg D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學生設計了下列實驗。
(制備NaClO溶液)
實驗裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)請寫出肼的電子式_________________。
(2)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________________。
(3)裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________________________。
(制取水合肼)
實驗裝置如圖乙所示。
(4)儀器B的名稱為_________;反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣,請寫出該反應的化學反應方程式__________。
(5)充分反應后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石,應該采取的操作是_____________________。
(測定肼的含量)
稱取餾分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,以淀粉溶液做指示劑,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應的反應物是________,生成物是________,化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min時,能否用C的濃度變化來計算反應速率?為什么?________________________________________________________________________。
(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了______________狀態(tài)。
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