室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為

A．HCO3－、Al3+、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

B

【解析】

試題分析：室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24<Kw=1×10－14，說明水的電離受到了抑制，因此溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A．在酸性溶液中HCO3－與H+會發(fā)生反應不能大量共存，在堿性溶液中Al3+、HCO3－與OH-會發(fā)生反應也不能大量共存，錯誤；B．在酸性溶液中SiO32－、SO32－會發(fā)生離子反應不能大量共存，而在堿性溶液中可以大量共存，正確；C．在酸性溶液中H+與I－、NO3－會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，在堿性溶液中OH-、NH4＋會發(fā)生反應產生NH3?H2O，不能大量共存，錯誤； D．Cu2＋的水溶液是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

練習冊系列答案
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（15分）認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為 。

（2）裝置A中總反應的離子方程式為 。

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為 。

若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為__________________ 。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6．4g時，裝置D中產生的氣體體積為 L（標準狀況下）。

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A． B． C． D．

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A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

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A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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向100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．3 mol/L B．1.2 mol/L C．1 mol/L D．0.33 mol/L

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A．66 B．46 C．115 D．49

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①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

能導電

非電解質

電解質

屬于該類的物質

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為 。

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