Question

（15分）認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為 。

（2）裝置A中總反應的離子方程式為 。

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為 。

若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為__________________ 。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6．4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標準狀況下）。

Answer 1

19．（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O （2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

（3）Ag 惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應式為 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

（2）A中銅電極和正極相連，是陽極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

（3）電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液，N是陽極，則N是銀。由于N是陽極，所以若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料應為惰性電極。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6 ．4g時，轉移電子是6．4g÷64g/mol×2＝0．2mol。裝置D中氯化鈉是0．1mol，陰極是氫離子放電，氫氣是0．1mol。陽極是氯離子放電，生成氯氣，物質的量是0．05mol，所以陰極還生成氧氣，物質的量是0．1mol÷4＝0．025mol，所以標準狀況下的體積共計是（0．1mol+0．05mol+0．025mol）×22．4L/mol=3．92L．。

考點：考查鉛蓄電池，電解。