2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結(jié)合生產(chǎn)，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（3）寫出步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

分析 （1）海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等，以此解答．
（2）溴易揮發(fā)；
（3）步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)是二氧化碳還原溴單質(zhì)生成溴化氫和硫酸；
（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法．
故答案為：蒸餾法；電滲析發(fā)或離子交換法；
（2）因溴易揮發(fā)，則可用熱空氣吹出，
故答案為：溴單質(zhì)易揮發(fā)；
（3）步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)是二氧化碳還原溴單質(zhì)生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，
故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)，
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問題解決問題的能力，注意溴易揮發(fā)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重環(huán)境保護(hù)和實(shí)驗(yàn)安全，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，下列能使臭氧層遭到破壞的物質(zhì)是（　�。�
①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個(gè)碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和均是芳香烴，是芳香族化合物
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②海水苦鹵中加入熟石灰，過濾、除去雜質(zhì)后得到氫氧化鎂，以便進(jìn)一步提取金屬鎂
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應(yīng)，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④處理得到的產(chǎn)物，得到鎂．關(guān)于提取鎂的下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步處理的方法是：用CO將③得到的產(chǎn)物還原，得到鎂
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物分子所有原子不在同一平面上的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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