14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

分析 A．CuSO4溶液可是蛋白質(zhì)變性；
B．酸和醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；
C．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解．

解答 解：A．欲使蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，不能用重金屬鹽，CuSO4溶液可是蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇可以被氧化為乙酸，酸和醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見(jiàn)紅色沉淀生成，是因沒(méi)有加堿至堿性，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷不正確的是（　　）
A．可能有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烷D．一定沒(méi)有丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿容器，則容器內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度的大小范圍是（　�。�
A．$\frac{1}{28}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$
C．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{28}$D．$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結(jié)合生產(chǎn)，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（3）寫出步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物．
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是CuI、I2．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
    制硝基苯		B．
制氫氧化亞鐵		C．
  實(shí)驗(yàn)室制乙烯		D．
    石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．通入大量 NO，ν 正、ν 逆  均增大
B．恒溫恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆  均不變
C．ν 正（NO）=2ν 逆（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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