6．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．錐形瓶B．試管C．分液漏斗D．250mL容量瓶

分析 配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計算、量�。ɑ蛘叻Q量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟判斷使用的儀器．

解答 解：配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計算、量取（或者稱量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液中儀器的選擇，題目難度不大，熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是O2．隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因反應產(chǎn)生的Cu2+對H2O2分解有催化作用．
（2）設計實驗證明你的推測取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為3：2．
（4）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3過量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2過量）今向過量的NH3 中通入少量的Cl2．若開始時Cl2、NH3混和氣體中Cl2 的體積分數(shù)為x，混合氣體反應前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不屬于化學科學研究的項目是（　�。�
A．研究質子、中子的結構B．尋找新的性能良好的材料
C．開發(fā)新能源D．治理環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時最少需要83.3 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤ABCDF，能導致結果偏低的操作是DF，（填代號，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B．先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質：萃��；
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示三個實驗來完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是可能是H+使CuO溶解；
（2）通過實驗（Ⅰ）可以證明水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應該加入Na2SO4溶液，實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象為不溶解；
（4）探究結果為稀硫酸中的H+使CuO溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比1：2
某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出相應的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2．若兩種氣體的質量相等，則12C18O和14N2氣體所含質子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為1：1．

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