Question

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實(shí)驗(yàn)室治氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2
某同學(xué)把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請寫出相應(yīng)的離子方程式：H₂O+Cl₂+NO₂^-=2Cl^-+NO₃^-+2H⁺．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達(dá)到凈水的目的．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子做還原劑，元素化合價(jià)降低的得到電子做氧化劑，結(jié)合化學(xué)方程式中的電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比；
把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4 HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，-1價(jià)變化為0價(jià)，HCl失電子做還原劑，錳元素化合價(jià)降低，+4價(jià)變化為+2價(jià)，MnO₂得到電子做氧化劑，電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2，
某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
明礬凈水是利用溶于水后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，膠體有較大表面積具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用達(dá)到凈水的目的，
故答案為：MnO₂+4 HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，1：2；NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達(dá)到凈水的目的；

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、工業(yè)制備漂白粉、鹽類水解和膠體性質(zhì)的分析，離子方程式和化學(xué)方程式書寫，熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識，注意積累有關(guān)問題是解題關(guān)鍵，題目較簡單．