Question

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C₂H₅Br與NaOH醇溶液供熱的化學方程式：

 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應的離子方程式：

 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N₂H₄）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N₂和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：（1）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱時發(fā)生消去反應生成乙烯和溴化氫；
（2）常溫下銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
（3）反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應為CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子反應為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）：（1）反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出248.8KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

248.8KJ

0.4

=622kJ，所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-1．

點評：本題考查反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及有機反應、離子反應、熱化學方程式的書寫方法是解答關鍵，注意有機反應的條件，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注，題目難度不大．