化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上鍍鋅的陽極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
B、用兩個鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：A、電鍍池的陽極上是鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)；
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A、電鍍池的陽極上是鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鐵制品上鍍鋅的陽極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B、鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極是活潑電極，該極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C、萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須必水大
D、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確） （　�。�
A、對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B、將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）
C、中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D、用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1      
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A、△H1＞0，△H3＜0
B、△H2＜0，△H4＞0
C、△H2=△H1-△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時也放出57.3kJ的熱量
B、C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ．mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在海輪底部鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
B、為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢舊電池深埋入土壤
C、貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑
D、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們用酸堿中和反應(yīng)來改良土壤的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神州九號飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池．
（1）飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來．其工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負(fù)極附近溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為：Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若用上述應(yīng)急電池電解200mL含有0.1mol/LCuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗1.3g鋅時，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學(xué)式），溶液的pH=
 
（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.4g銅片完全溶解在100mL8.5mol/L的硝酸中，收集到3.36LNO和NO2的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將集滿上述NO和NO2容器倒立于盛有足量水的水槽中，通入一定量的O2，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余，則需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為多少？
（2）欲將反應(yīng)后溶液中的Cu2+完全沉淀，需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為多少？（寫出簡要計算過程）．
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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