Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，
①標(biāo)出化合價(jià)，用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況

 

；
②

 

是氧化劑，

 

是氧化產(chǎn)物，

 

元素被還原；
③寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)
①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu             
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃
③Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列

 

（用字母表示）
A．CuCl₂　　　B．FeCl₂　　　C．FeCl₃　　　D．Cl₂．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；Mn元素化合價(jià)降低，MnO₂是氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑；根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)書寫離子方程式；根據(jù)元素的化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價(jià)的角度分析；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答： 解：（1）①在MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
②Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂是氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，
故答案為：MnO₂；Cl₂；Mn；
③MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
④氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，當(dāng)有1molMnO₂反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuCl₂為氧化劑，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
③中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則FeCl₃為氧化劑，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為：DCAB；
故答案為：DCAB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，注意氧化性強(qiáng)弱的判斷的方法，難度不大．