某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應相符的原電池是（　　）
A、銅片、鐵片、FeCl2溶液組成的原電池
B、石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C、鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D、銀片、石墨、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
考點：設計原電池
專題：電化學專題
分析：某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，
A．電解質(zhì)溶液不符合，故A錯誤；
B．鐵易失電子作負極，石墨作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以符合要求，故B正確；
C．鋅的活潑性大于鐵，鐵作正極，鋅作負極，不符合要求，故C錯誤；
D．鐵不作負極，所以不符合要求，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了原電池設計，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質(zhì)確定原電池正負極及電解質(zhì)溶液，注意B選項中，正極上鐵得電子生成亞鐵離子而不是鐵單質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物質(zhì)的量為1mol
B、標準狀況下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol OH-的電子數(shù)目為4.5NA
D、標準狀況下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（　　）
A、+1B、-2C、+5D、+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能說明鹽酸既有還原性又有酸性的是（　�。�
A、Zn+HCl→
B、HCl+NaOH→
C、CaCO3+HCl→
D、MnO2+HCl（濃）→

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，
①標出化合價，用雙線橋表示電子的轉移情況
 
；
②
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
元素被還原；
③寫出該反應的離子方程式
 

④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）根據(jù)以下三個反應
①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu             
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強到弱的順序排列
 
（用字母表示）
A．CuCl2　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氮的相對原子質(zhì)量就是一個氮原子的質(zhì)量
B、一個碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，化學方程式中轉移電子總數(shù)為
 
；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
 
；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：
 
；
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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