下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A.氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/L FeCl3溶液:K+、NH4+、SCN-、NO3-
B.0.1mol/LCu(NO3)2溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.0.5mol/L AlCl3溶液:K+、Na+、S2-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K +、Na+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)的理解中錯(cuò)誤的是
A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
B.一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)與其所處的狀態(tài)無關(guān)
C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下,因其自身電離而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)
D.電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+,HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-29 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體,加入 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)= ;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列固體物質(zhì)溶液水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④NaHCO3 ⑤氯化銅
A.③④ B.①③④ C.①②③④ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是
A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c
C.a(chǎn)、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問題。
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
(3)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1) 應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量: 。
(2) 根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③ 碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④ 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤ 容量瓶未經(jīng)干燥使用
⑥ 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號(hào),下同),偏低的有 ,無影響的有 。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
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