下列關于電解質的理解中錯誤的是

A．電解質、非電解質都對化合物而言，單質不屬于此范疇

B．一種物質是不是電解質與其所處的狀態(tài)無關

C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，因其自身電離而導電的化合物叫做電解質

D．電解質在任何條件下都能導電

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質中，屬于弱電解質的是(填序號，下同) ，屬于非電解質是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

B．在標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)是NA

D．34g氨氣所含質子數(shù)目為20NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，笫一種是含氧酸，第二種是強電解質，第三種是混合物的是

A．水、純堿、空氣 B．H2SO4、NaCl、煙

C．HNO3、鹽酸、堿石灰 D．Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質氣體的分子數(shù)為NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2:1

D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

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