【題目】下列各組比較中不正確的是( )
A. 沸點(diǎn):C2H5OH>C2H6>CH4 B. 熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3
C. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
【答案】C
【解析】試題分析:A.相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子之間的作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,由于相對(duì)分子質(zhì)量C2H5OH>C2H6>CH4,所以沸點(diǎn):C2H5OH>C2H6>CH4 ,正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性O>N>P,所以熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性:Cl>S>P,所以酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,錯(cuò)誤;D.電解質(zhì)越弱,越難電離,電離產(chǎn)生的離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越強(qiáng)。電解質(zhì)強(qiáng)弱:HCl> CH3COOH>H2O,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-,正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH—)增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl
D. 稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( )
A. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是( )
甲:在500 ℃時(shí),SO2和O2各10 mol反應(yīng)
乙:在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)
丙:在450 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。涸500 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈_____色 |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng):______________、______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是
A.當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-
B.當(dāng)a=0.25時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí),c(I-):c(Br-)=1:1
D.當(dāng)0.2<a<0.3時(shí),溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色;
④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液,無明顯現(xiàn)象。
已知:25℃時(shí),AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g
請(qǐng)回答:
(1)沉淀c是__________。
(2)步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是_________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com