Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量
• B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
• C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)；
B．有些反應(yīng)不容易控制，不能直接測(cè)定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，通過(guò)計(jì)算得到難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等；
D．某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量可以高于生成物反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．有些反應(yīng)不容易控制，不能直接測(cè)定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，通過(guò)計(jì)算得到難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以是熱能、光能、電能等，故C錯(cuò)誤；
D．某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但常溫下不反應(yīng)，需要加熱發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．注意應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱為重要知識(shí)點(diǎn)．