Question

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除___________離子的存在。

（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除_______________離子的存在。

（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明______離子存在，又可排除_______________離子的存在。

（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_________________。

Answer 1

【答案】CO32－、AlO2－ Fe3＋、NO3- 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ Al3+ Ba2+ SO42- NH4+、Ba2+、I－

【解析】

在進行離子推斷時，我們常采用離子共存法。凡是能與溶液中已知離子反應的離子，一定不能存在于此溶液中。另外，溶液一定呈電中性，可以利用此性質，進行未知離子的最后推斷。

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中有大量的H+，CO32－與AlO2-,與H+反應，則溶液中不可能含有CO32－、AlO2－，案為CO32－、AlO2－；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，則證明溶液中含有I-，與I-會發(fā)生氧化還原反應的Fe3＋、NO3-一定不存在。答案為Fe3＋、NO3-；

(3)（2）中所發(fā)生反應的離子方程式為：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－。答案為2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－

(4)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則說明溶液中不含有Al3+。答案為Al3+；

(5) 取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Ba2+，與Ba2+會生成沉淀的SO42-一定不存在。答案為SO42-；

(6)將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有NH4+。

根據以上分析，可以確定，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I－。

答案為NH4+、Ba2+、I－。