【題目】元素周期律是化學發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB. 酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D. 最高正價：F＞O＞N

【答案】D

【解析】

A、元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；

B. 同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；

C. 元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；

D.非金屬元素最高正價等于主族序數(shù)，但 F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題設的條件判斷離子共存情況。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成氣體而不能共存的是________；

(3)因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應：CaOCl2 +H2SO4(濃)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.混鹽CaOCl2 中既含離子鍵又含共價鍵

B.濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

C.每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年9月25日，化學權(quán)威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 上述反應是氧化還原反應B. TiO2和CO2屬于酸性氧化物

C. CaTiO3屬于含氧酸鹽D. CaCO3屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是

A. 相對原子質(zhì)量B. 電子層數(shù)

C. 最外層電子數(shù)D. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除___________離子的存在。

（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除_______________離子的存在。

（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明______離子存在，又可排除_______________離子的存在。

（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=1×10-2mol·L-1

B. V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]=10mL時，c(H+)=1×10-7mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素異形體的____________，

（2）是同位素的_______，

（3）是同分異構(gòu)體的____________。

Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號填空：

（1）未破壞化學鍵的是________，

（2）僅離子鍵被破壞的是_______，

（3）僅共價鍵被破壞的是_______。

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