Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×10²³
• B、元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
• C、元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性
• D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：X_mY＜X_mR

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答： 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，可為Na₂O或Na₂O₂，則0.5mol物質(zhì)Na₂O或Na₂O₂中含有的離子數(shù)約為0.5×3×6.02×10²³=9.03×10²³，故A正確；
B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O^2-、Na⁺、Al³⁺離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽如為NaHSO₄，則呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握．