Question

已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、質(zhì)子數(shù)c＞b
• B、離子的還原性Y^2-＞Z^-
• C、氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• D、原子半徑X＜W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題．

解答： 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y^2-＞Z^-，故B正確；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故C錯(cuò)誤；
D．W為Al元素，X為Na元素，原子半徑Na＞Al，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對(duì)原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要求學(xué)生平時(shí)應(yīng)善于對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用．