Question

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是（　�。�

• A． a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積相同
• B． a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
• C． a、b兩溶液都滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 將a、b兩點混合后溶液滿足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，開始反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸根離子物質(zhì)的量增大，當(dāng)全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，a點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．a(chǎn)點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，氫氧化鈉和碳酸氫鈉消耗鹽酸量相同；
B．b點碳酸氫鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，a點氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水的電離；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．a(chǎn)點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，混合得到溶液為碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒．

解答 解：向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，開始反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸根離子物質(zhì)的量增大，當(dāng)全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，a點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．a(chǎn)點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，氫氧化鈉和碳酸氫鈉消耗鹽酸量相同，a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積相同，故A正確；
B．b點碳酸氫鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，a點氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水的電離，所以b點水的電離程度大，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．a(chǎn)點為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，混合得到溶液為碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中鹽類水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等離子濃度關(guān)系的分析判斷，主要是反應(yīng)過程中生成產(chǎn)物的分析，圖象變化特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．