Question

已知鉛+2價穩(wěn)定，+4價鉛有很強的氧化性，今有6種下列物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂組成一個化學(xué)方程式．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO₂
• B、被還原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn
• C、反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
• D、請將反應(yīng)物配平后的PbO₂與Mn（NO₃）₂系數(shù)之比5：2

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：鉛+2價穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以組成一個化學(xué)方程式，則發(fā)生Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，該反應(yīng)中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：由信息可知發(fā)生Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，該反應(yīng)中Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，
A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Mn（NO₃）₂，故A錯誤；
B．被還原的元素是PbO₂中的Pb，故B錯誤；
C．反應(yīng)中1mol氧化劑PbO₂得到電子為1mol×（4-2）=2mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Mn由+2價升高為+7價，Pb由+4價降低為+2價，由電子守恒可知，將反應(yīng)物配平后的PbO₂與Mn（NO₃）₂系數(shù)之比5：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，為高頻考點，明確信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．