Question

【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}

（1）寫出MOH 的電離方程式_______；

（2）HA為_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；

（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準(zhǔn)確值）

Answer 1

【答案】MOH=M++OH- 弱 當(dāng)加入13mLHA 溶液時(shí)，酸稍過量，而此時(shí)pH=7，說明MA 呈堿性，即為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱酸 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-) 0.05+10-11

【解析】

（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，說明為MOH強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為MOH=M++OH-；（2）HA為弱酸，理由是當(dāng)加入13mIHA 溶液時(shí)，酸稍過量，而此時(shí)pH=7，說明MA呈堿性，即為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱酸； n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A-+H2OHA+OH-，當(dāng)加入13mL 時(shí)水解平衡常數(shù)K===，所以Ka===2.5×10-13；（3）D點(diǎn)時(shí)，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），溶液以HA和MA按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-)；c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10-11mol/L。