【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

【答案】B

【解析】

試題A、過氧化氫做正極,得到電子生成氫氧根離子,所以鈉離子從a極移向b極,錯誤,不選A;B、硼氫化合物為負(fù)極,失去電子變成BO2,正確,選B;C、電極a為負(fù)極,所以采用Pt/C,b為正極,采用二氧化錳,所以錯誤,不選C;D、每個過氧化氫反應(yīng),氧原子得到2個電子,所以3摩爾過氧化氫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)位6摩爾,錯誤,不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)

已知:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________,⑥的反應(yīng)類型是________________

3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

i .含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。

6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制的合成流程圖:___________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______

2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______

3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________

5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________

6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

1A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

2)羧酸a的電離方程是________________

3B→C的化學(xué)方程式是_____________。

4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________

5E→F中反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是___________。

6F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題

(1)寫出MOH 的電離方程式_______;

(2)HA為_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是_______;HA的電離平衡常數(shù)為_______

(3)D點(diǎn)時,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______;若此時測得混合溶液的pH=3,則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(準(zhǔn)確值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔHa kJ·mol-1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔHb kJ·mol-1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔHc kJ·mol-1

反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH________kJ·mol-1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

其他條件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低?赡茉蚴______________________________________________

其他條件不變,只改變?nèi)芤旱?/span>pHNO3-去除率如圖所示,pH升高時,去除率________,可能原因是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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